Acizii si bazele

Categoria: Referat Chimie

Descriere:
In teoria clasica a disociatiei electrolitice, un acid se defineste ca o specie chimica ce da nastere, la dizolvarea in apa, unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da nastere, in acelasi dizolvant, unui ion hidroxil,HO-.I

Acizii si bazele

          Acizi sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate prot.0oni (H+).
          Bazele sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate ioni de hidroxil (OH-).

Cataliza omogena prin acizi si baze

          Rolul important al catalizei, pentru mersul reactiilor chimice, este cunoscut.Aici vom aminti ca “un catalizator este o substanta care nu ia parte in mod vizibil la reactie.El se regaseste neschimbat dupa reactie.El nu apare in ecuatia chimica a reactiei si nici nu se afla in vreun raport sthoechiometric aparent cu substantele care reactioneaza.Catalizatorul nu poate accelera sau declansa decat reactii termodinamic posibile, adica reactii spontane, decurgand liber in sensul stabilirii unei echilibru, deci reactii cu entalpie libera negativa.In reactiile reversibile, catalizatorul eccelereaza deopotriva cele doua reactii antagoniste, asa ca echilibrul se stabileste mai repede.Catalizatorul intervine chimic in mersul reactiei.Unii catalizatori determina reactii ce nu au loc in absenta lor.De multe ori, catalizatori diferiti provoaca reactii diferite ale aceleiasi substante”.

Teoria transferului de protoni

In teoria clasica a disociatiei electrolitice, un acid se defineste ca o specie chimica ce da nastere, la dizolvarea in apa, unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da nastere, in acelasi dizolvant, unui ion hidroxil,HO-.In afara de faptul ca aceasta definitie limiteaza fenomenul la solutii apoase, ea este cu totul improprie pentru o reprezentare cantitativa a catalizei prin acizi si baze. De altfel, ionii de hidrogen, adica protoni fara invelis de electroni, desi pot avea o viata trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in solutie apoasa (si nici in alti dizolvanti) din cauza tendintei lor extreme de a se combina cu moleculelei apei, sub forma de ioni de hidroniu, H3O+ si, in mod similar, cu moleculele multor altor dizolvanti.
Dupa J.N. Bronsted (1923) un acid este o specie ce are tendinta de a ceda  un proton, iar o baza, o specie ce are tendinta de a accepta un proton, conform ecuatiei:
AHàA-+H+
AH este numit acid conjugat al bazei A- si invers ecoatia nu inpune nici o restrictie in cea ce priveste sarcinile electrice ale acidului si bazelor. Semnul minus indica numai ca A- poseda o sarcina pozitiva mai putin decat  AH ecuatia este insa o simpla schema. Un acid nu poate ceda un proton decat unei baze.Sa ne imaginam o a doua pereche conjugata de acid si baza
BHàB-+H+
Combinand unu cu doi se obtine ecuatia unui proces ce poate avea loc in realitate
AH+B-àBH+A-

Acidul este substanta capabila sa cedeze, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.
Baza este substanta capabila sa accepte, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.

Substanta anfotera (amfiprotica) este substanta care in prezenta unui acid se comporta ca o baza, iar in prezenta unei baze se comporta ca un acid.

Un acid pune in libertate acizii mai slabi decat el din sarurile lor.
O baza pune in libertate bazele mai slabe decat ea din sarurile lor.

               Acid

Baza

Acid percloric

HCIO4

CIO4-

Ion perclorat

Acid sulfuric

H2SO4

HSO4-

Ion sulfat

Acid iodhidric

HI

I-

Ion iodura

Acid bromhidric

HBr

Br-

Ion bromura

Acid clorhidric

HCl

Cl-

Ion clorura

Acid azotic

HNO3

NO3-

Ion azotat

Ion hidroniu

H30+

H2O

Apa

Ion sulfat acid

HSO4-

SO42-

Ion sulfat

Acid fosforic

H3PO4

H2PO4-

Ion fosfat acid

Acid fluorhidric

HF

F-

Ion fluorura

Acid azotos

HNO2

NO2-

Ion azotit

Acid acetic

CH3CO2H

CO3CO2-

Ion acetat

Acid carbonic

H2CO3

HCO3-

Ion carbonat acid

Hidrogen sulfurat

H2S

HS-

Ion sulfura acida

Ion amoniu

NH4+

NH3

Amoniac

Acid cianhidric

HCN

CN-

Ion cianura

Ion carbonat acid

HCO3-

CO32-

Ion carbonat

Ion sulfura acida

HS-

S2-

Ion sulfura

Apa

H20

OH-

Ion hidroxid

Etanol

C2H5OH

C3H5O-

Ion entoit

Amoniac

NH3

NH2-

Ion amidura

Hidrogen

H2

H-

Ion hidrura

PH

          PH-ul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen (hidroniu) din solutie:pH=-log[H+]
Altfel spus, pH-ul unei solutii reprezinta puterea cu semn schimbat a bazei 10 din concentratia ionilor de hidrogen.
O solutie apoasa neutra din punct de vedere acido-bazic are pH=7.
O solutie de acid are un pH cuprins intre 0 si 7.
O solutie de baza are un pH cuprins intre 7 si 14.